Как расставлять коэффициенты методом электронного баланса?

Как расставлять коэффициенты методом электронного баланса?
Настолько просто))

Эта инструкция поможет только тем, кто хоть немного знает химию. Позже я напишу больше инструкций, которые возможно помогут понять эту.))

Инструкция

Уровень сложности: Непросто

Что вам понадобится:

  • Ручка, карандаш, терпение

1 шаг

Как расставлять коэффициенты методом электронного баланса?

Для начала нужно убедиться, что представленная в уравнении реакция является ОВР (Окислительно-востановительная р-ция). Следует помнить, что к реакциям ОВР не относятся р-ции обмена. Прим. H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O – реакция обмена, степени окисления не изменяются.

2 шаг

Как расставлять коэффициенты методом электронного баланса?
Рис.2

Убедившись что это ОВР, приступим к расставлению коэффициентов. Для начала нужно расставить степени окисления над каждым элементом реакции. Смотри рис.2.
Можно увидеть что в некоторых элементах степень окисления изменилась. Метод баланса и заключатся в том, что бы использовать изменение степеней окисления.

3 шаг

Как расставлять коэффициенты методом электронного баланса?
Рис.3

Теперь непосредственно электронный баланс.
Обычно делается так: Смотри Рис.3.
Примечание: Нужно расставить коэффициенты, если они требуются.
Теперь объясню что здесь произошло, у азота(N) было три лишних электрона(¯e) в реакции он теряет все лишние электроны.
С кислородом (O2) происходит обратное – он приобретает электроны, т.к. в соединениях забирает электроны от других элементов.
В итоге у нас получились два числа – 6 и 4, они кратны числу 2, получаем 3 и 2. Потом меняем их местами (Почему? Да даже не думайте почему =) ). Эти два числа и помогут нам уравнять нашу реакцию.

4 шаг

Как расставлять коэффициенты методом электронного баланса?
Рис.4

Желательно делать все это карандашом, если реакция большая, черкать будете немеренно)). Сначала уравниваем все кроме водорода(H) и кислорода(O), их нужно уравнять в конце, в данной последовательности.
Получим в итоге: Смотри Рис.4.

Советы и предупреждения:

  • Делайте все карандашем, не спешите

Обсуждение

327_micro
Рейтинг
  1. +
  2. 1
olegdef (04:11 16.12.2010)

отличная инструкция, напиши еще пожалуйста как делается электронно-ионный баланс и как составляется реакция взаимодействия.
плюсанул

676_micro
Рейтинг
  1. +
  2. 1
CXEMA (13:11 16.12.2010)

Да, инструкция неплохая, если учесть то, что здесь нет ни одной грам. ошибки, да и тема школьно-злободневная, сам химик – понимаю.
ПЛЮС.

595_micro
Рейтинг
  1. +
  2. 0
Kisame (15:31 16.12.2010)

+1

961_micro
Рейтинг
  1. +
  2. 0
4eBuRaSHkA (15:57 16.12.2010)

Да тема действительно правильно поднята. Поставлю тоже плюс, хотя мы такое ещё и не проходили, но может понадобится.

755_micro
Рейтинг
  1. +
  2. 0
Mr-Alfi (17:52 16.12.2010)

распиши еще химию с 10-11 совсем забыл=(

350_micro
Рейтинг
  1. +
  2. 0
GanZ (;,;) (18:46 16.12.2010)

Инструкция достойная, +
И у меня будет пара вопросов к автору, но в личку)

Avatar_micro
Рейтинг
  1. +
  2. 0
sashka190696 (21:05 16.12.2010)

у меня нет терпения))))))))

598_micro
Рейтинг
  1. +
  2. 1
eegorka07 (17:16 18.12.2010)

Спасибо огромное! Отличная инструкция! Дайте бал распишу подробно составление реакций ионного обмена( РИО, ТЭД)

886_micro
Рейтинг
  1. +
  2. 1
Нигер (22:42 18.12.2010)

Нормально показал свои знания

Avatar_micro
Рейтинг
  1. +
  2. 0
nyashist (15:45 25.12.2010)

спасибо а то никак реакции с концентрированными кислотами не уравниваются

Ваш комментарий

Запросить инструкцию

Не нашли нужную пошаговую инструкцию?
Возможно, что кто-то из посетителей сайта сможет помочь. Оставьте запрос прямо сейчас, если Вы уверены, что эта тема ещё не освещена на нашем проекте!

Рейтинг
  1. +
  2. 7
10
16653