Как написать полное и сокращенное ионное уравнение?

Как написать полное и сокращенное ионное уравнение?

Рассматривая химические уравнения, постепенно переходят к изучению реакций ионного обмана, а значит и составлению полных и сокращенный ионных уравнений. У многих это вызывает затруднения, но на самом деле это легко, главное — следовать простому алгоритму.

Инструкция

Уровень сложности: Несложно

Что вам понадобится:

  • Схема реакции
  • Ручка, бумага
  • Таблица растворимости

1 шаг

Перепишите схему реакции ионного обмена на листочек. Например,
MgCl₂ + AgNO₃ = Mg(NO₃)₂ + AgCl↓

2 шаг

Далее Вам необходимо подобрать целочисленные коэффициенты перед формулами веществ. Нужно учитывать, что число атомов одного и того же элемента должно быть равно в левой и правой частях. Для нашего примера коэффициенты будут расставлены следующим образом:
MgCl₂ + 2AgNO₃ = Mg(NO₃)₂ + 2AgCl↓

3 шаг

После того, как коэффициенты были расставлены, необходимо определить слабые и сильные электролиты. Для этого нужно знать, что все растворимые соли и основания — сильные электролиты, а нерастворимые (они, как правило, выпадают в осадок, об этом нам говорит стрелочка вниз ↓ после формулы соответствующей соли или основания) — слабые. К сильным кислотам относят: HBr, HI, HCl, HNO₃,H₂SO₄, HMnO₄, H₂CrO₄, HBrO₃, HClO₄, HClO₃ и некоторые другие; остальные кислоты — слабые (особенно угольная и сернистая: они в момент образования распадаются на, соответственно, углекислый или сернистый газ и воду). К слабым относят также металлы и неметаллы, оксиды, а также растворимое в воде основание NH₄OH – гидроксид аммония. Затем подпишите под формулами (сл.) — для слабых и (с.) — для сильных электролитов. В нашем примере:
MgCl₂(с) + 2AgNO₃(с) = Mg(NO₃)₂(с) + 2AgCl↓(сл)

4 шаг

Зная, что сильные электролиты распадаются на ионы, а слабые нет, переписываем слабые электролиты без изменений, а у сильных показываем диссоциацию на ионы. Например:
Mg{2+} + 2Cl{-} + 2Ag{+} + 2NO₃{-} = Mg{2+} + 2NO₃{-} + 2AgCl↓
Это и есть полное ионное уравнение

5 шаг

После этого сокращаем (зачеркиваем) одинаковые ионы и переписываем, получая сокращенное ионное уравнение:
2Cl{-} + 2Ag{+} = 2AgCl↓
Если в полученном уравнении можно сократить числовые коэффициенты, обязательно это делаем:
Cl{-} + Ag{+} = AgCl↓

Советы и предупреждения:

  • Проверяйте правильность коэффициентов в уравнении

Обсуждение

Ваш комментарий

Запросить инструкцию

Не нашли нужную пошаговую инструкцию?
Возможно, что кто-то из посетителей сайта сможет помочь. Оставьте запрос прямо сейчас, если Вы уверены, что эта тема ещё не освещена на нашем проекте!

Рейтинг
  1. +
  2. 0
0
1